【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
【答案】D
【解析】
在反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成的原電池中,因?yàn)榘睔庵械鼗蟽r(jià)升高,二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低,所以通入氨氣的電極為負(fù)極,通入二氧化氮的電極為正極。
A.由分析和裝置圖可知,B極通入二氧化氮,為正極,A極通入氨氣,為負(fù)極,所以電流從右側(cè)B電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)A電極,故A正確;
B.由分析和裝置圖可知,B電極為正極,A電極為負(fù)極,負(fù)極氨氣中氮元素化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;
C.2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量0.1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,二氧化氮中氮元素從+4價(jià)降4價(jià),生成氮?dú),所?/span>0.1mol二氧化氮被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol,故C正確;
D.因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為堿性,所以電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故D錯(cuò)誤;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液pH如下表,依據(jù)已有的知識(shí)和信息進(jìn)行判斷,下列說(shuō)法正確的是
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常溫下,HSO3-的水解能力強(qiáng)于其電離能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體,不能增大HClO的濃度
C. Na2CO3 溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
反應(yīng)裝置或圖像 | ||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息 | 反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng) | 反應(yīng)開(kāi)始后,甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面 | 溫度計(jì)的水銀柱上升 | 反應(yīng)開(kāi)始后,氣球慢慢脹大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列敘述正確的是( )
A. 給溶液加熱,溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、CO2是含碳元素的常見(jiàn)氣體,也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。
(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中,在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位:mol)如下表所示:
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定條件下,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
③300℃時(shí),前10min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_________mol/(L·min)。
④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.充入CO氣體B.升高溫度
C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃時(shí),保持反應(yīng)體系的溫度不變,60min時(shí)再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol,反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。
(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示.
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率:v(N)______v(M)。
(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值,則a與b的大小關(guān)系式是_________。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將COspan>2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí),其影響范圍是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. m、n不存在同分異構(gòu)體,p存在多種同分異構(gòu)體
B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. m、n、p中所有原子可能共面
D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是
A. 在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過(guò)蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)∧,有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱(chēng)為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱(chēng)為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是
A. a點(diǎn)表示溶液中c(H+)=10-3 mol/L
B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. a、b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
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