【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

方案


NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g


將NO2球浸泡在冷水和熱水中

目的

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

制備氨氣

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．只有亞硫酸鈉的濃度一個(gè)變量，圖中裝置可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，故A正確；
B．氯化銨和氫氧化鈣固體加熱可制備氨氣，圖示裝置合理，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．5mL蒸餾水的質(zhì)量約為5g，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度可知，10g碳酸鈉、碳酸氫鈉在5mL水中都形成了飽和溶液，無(wú)法判斷二者溶解度大小，故C錯(cuò)誤；
D．只有溫度一個(gè)變量，由圖可知，溫度高顏色深，則圖中裝置可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為 ， 它與同條件下molH2S含有相同的氫原子．
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH mol，這些NH 中所含有的電子的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）
A.用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaCl Na++Cl﹣
B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
D.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）
A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： O
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1.87：1
D.3.65：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（3）反應(yīng)①后過(guò)濾的沉淀為 ， 簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過(guò)程 ．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機(jī)機(jī)身，某課外活動(dòng)小組欲對(duì)某一品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．過(guò)量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：
方案：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．用該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是 ．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時(shí)，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式 ． 你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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