【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀: Al33OH = Al(OH)3

B. 90 ℃時,測得純水中c(H)·c(OH) =3.8×10—13H2O(l)H(aq)OH(aq)H0

C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢、過濾、洗滌BaSO4(s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)

D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32 2H2O H2CO32OH

【答案】C

【解析】A一水合氨為弱堿,在離子方程式中不能拆,方程式應(yīng)為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;B.90℃時,測得純水中c(H+)c(OH-)=3.8×10-13,說明升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的電離為吸熱過程,則H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H0,故B錯誤;C.將BaCO3加入足量的飽和Na2CO3溶液中,存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,使硫酸鋇的沉淀溶解平衡正移,從而轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,其反應(yīng)的離子方程式為:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),故C正確;D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅,因為碳酸根水解溶液呈堿性,但多元弱酸根水解應(yīng)分步進(jìn)行,所以方程式應(yīng)為CO32-+H2OHCO3-+OH-,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學(xué)還原法、化學(xué)氧化法、吸附法等工藝.

(1)化學(xué)還原法除Cr2O72-取含Cr2O72-的模擬水樣,分別在不同pH條件下,向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3,攪拌,充分反應(yīng),然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀,測定鉻去除率,實驗結(jié)果如圖1所示。

①在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式_____________

pH>8時,亞鐵鹽對+6Cr的去除效果反而下降,可能的原因是__________

③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6Cr的效果。

.亞鐵鹽在中性和堿性條件下,對+6Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果,亞硫酸鹽則相反;Ⅱ.____________

(2)化學(xué)氧化法除Mn2+

①相同條件下,按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+,測定不同pH,相同反應(yīng)時間的c(Mn2+),結(jié)果如圖2所示,產(chǎn)生該差異的可能原因是__________

②氧化實驗中除Mn2+的最佳條件為_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+:不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷,圖3pHPb2+吸附率的影響,發(fā)生如圖變化的原因是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

①制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 :_____________________________

②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________。

③醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

④金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式:_______________________________。

⑤還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________

A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U

(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素,你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多

【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級電離能:I1I2I3I4,R的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,R原子的最外層有1個電子;S的各級電離能:I1I2I4S的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,S原子的最外層有2個電子;T的各級電離能:I1I2I3I4T的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,T原子的最外層有3個電子;U的各級電離能:I1I2I3I4,U的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,U原子的最外層有1個電子。

1)根據(jù)上述分析,R原子和U原子的最外層有1個電子,最可能都處于IA族,最可能處于同一族的是RU,答案選E。

2T原子的最外層有3個電子,T的化合價為+3,T的氯化物的化學(xué)式為TCl3。

3根據(jù)上述分析,U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子,U是短周期元素,估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發(fā)生。

4R、ST是同周期的三種主族元素,R的最外層電子數(shù)為1R位于第IA族,S的最外層電子數(shù)為2S位于第IIA族,T的最外層電子數(shù)為3,T位于IIIA族,它們的原子序數(shù)由小到大的順序為RST其中元素S的第一電離能反常的高,原因是:S的價電子排布式為ns2S元素的最外層的s能級為全充滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多。

點睛解答本題的關(guān)鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系,如果某元素的In1In,該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。

型】填空
結(jié)束】
20

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素,A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多,E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子,G元素原子4p軌道上有1個未成對電子,且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題:

(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________;F元素原子基態(tài)時的電子排布式:______,E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體,寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式:______。

(2)B、D、F均可與G形成化合物

①用電子式表示F、G形成的化合物的過程:__________。

②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為______________________。電負(fù)性大小關(guān)系為B____D;第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。

(3)C、E能形成兩種常見的化合物,根據(jù)等電子原理,寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____

(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X,其分子的空間構(gòu)型是___;1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____;X可被催化氧化,該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態(tài)Fe原子的電子排布了____________個能級,有_________個運(yùn)動狀態(tài),在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液,溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),該反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1:3的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合。

①所得Fe3+和SCN的配合物中,主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。

②若Fe3+與SCN以個數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A2H和18O所組成的水11 g,所含的中子數(shù)為4NA

B1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

DNO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象

證明KspBaSO4<Ksp(BaCO3)

B

向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,前者變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

證明KI3溶液中存在:I3-I2+I-平衡

C

NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀完全溶解

該氣體可能是CO2

D

Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液,溶液變黃色

證明氧化性:H2O2>Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法不正確的是( )

A. b點達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點:v(正)v(逆

D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是

A. ⅠB B. ⅡB C. D. ⅡA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案