【題目】由兩種原子組成的純凈物（　�。�

A. 一定是化合物 B. 可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體

【答案】B

【解析】如果兩種原子是不同種元素的兩種原子，形成的純凈物就是化合物，如果是同位素，形成的純凈物是單質(zhì)，故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.摩爾質(zhì)量：g/molB.氣體摩爾體積：mol/L

C.溶解度：g/100gH2OD.密度：g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI時(shí)會(huì)有a kJ 的能量放出,又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5a kJ

C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸熱變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2

C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～J為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：常溫下，A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， C；
（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：；
（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的實(shí)驗(yàn)操作是、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應(yīng)速率最小的時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應(yīng)過(guò)于劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無(wú)水醋酸）加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（3）a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是點(diǎn)．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(　　)

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀鹽酸

鋅粒

H2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

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