【題目】某溫度下,向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lg c(Cu2+)Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(ZnS)=3×10-25,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Na2S溶液中:c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)

B.ab、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的為b點(diǎn)

C.c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1

D.100mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

【答案】B

【解析】

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解,水解促進(jìn)水的電離,結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L

ANa2S溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)c(HS-)2c(H2S)c(OH-),故A錯(cuò)誤;

Ba、c兩點(diǎn)Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離,水的電離程度增大,b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液,水的電離沒(méi)有被促進(jìn)和抑制,水的電離程度最小,故B正確;

C.該溫度下,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L×10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2,c點(diǎn)溶液中含有NaClNa2Sc(S2-)=×0.1mol/L,因此 c(Cu2+)===3×10-34.4 mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.向100 mLZn2+Cu2+濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L;產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小,先產(chǎn)生CuS沉淀,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,錯(cuò)誤的是(填序號(hào))_______;

ANaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液

B 分餾石油時(shí),溫度計(jì)的末端必須插入液面下

C 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

D 用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

E 配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中,產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

2)人造羊毛在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良,其分子存在如下結(jié)構(gòu):

合成它的單體有_________。

3

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 __________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容時(shí),能表示反應(yīng) 2X(g)+2Y(s)Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1

Z 的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol Z,同時(shí)生成 nmol X

氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

氣體密度不再變化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見(jiàn)的醇,且1mol該羧酸能與足量的鈉反應(yīng)放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構(gòu)體

C. 該羧酸含有的官能團(tuán)是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)!叭珰潆姵亍,有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2 – 2e + 2 OH= 2H2O

C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:__。

②鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH_(填增大、減小或不變);當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__

2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___;若將負(fù)極材料改為CH4,寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式__。

3)法國(guó)格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質(zhì))的作用下發(fā)生反應(yīng):C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是__。

A.該生物燃料電池不能在高溫下工作

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H

C.消耗1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子,H+向負(fù)極移動(dòng)

D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率,可使其在將來(lái)為更多可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

41958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功,使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰—碳電池,這種電池容量大,電壓穩(wěn)定,能在-56.771.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作,F(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話(huà)、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中___作正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O)=6456

e.12mol N-H鍵斷裂的同時(shí)生成5mol N≡N

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v()___v();d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v()___v()。(填﹥、﹤或﹦)。

(2)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:

①用N2O4表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A為磁性黑色晶體,B為非金屬單質(zhì),C為無(wú)色無(wú)毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)式為_(kāi)___________,C的電子式為_(kāi)______________。

2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

3A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

4反應(yīng)在X溶液溫度、濃度不同時(shí),產(chǎn)物也不同,則過(guò)量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應(yīng)時(shí),若4mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________;若5mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子,此時(shí)X的還原產(chǎn)物可能是下列選項(xiàng)中的______________。

a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是________,裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為______ 。

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①_______,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③用38~60 ℃的溫水洗滌;④___________________,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4 _______________________。

(4)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到注定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:_____________________________________________。重復(fù)3次,消耗Na2S2O3溶液的體積依次為:19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL,則NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案