Question

下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是（　�。�

• A．用排飽和食鹽水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B．熱的純堿溶液堿性增強：C

  O

  2- 3

  +2H2O?H2CO3+2OH-
• C．向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
• D．用TiCl₄制備TiO₂：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂．xH₂O↓+4HCl

Answer 1

分析：A．氯氣與水的反應為可逆反應；
B．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；
C．氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，沉淀轉化為可逆反應；
D．四氯化鈦水解生成沉淀和HCl．

解答：解：A．氯氣溶于水發(fā)生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制氯氣的溶解，故A正確；
B．純堿溶液存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解為吸熱反應，加熱促進水解，堿性增強，故B錯誤；
C．氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，則向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液發(fā)生3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺?2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺，故C正確；
D．四氯化鈦水解，則用TiCl₄制備TiO₂的離子反應為TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂．xH₂O↓+4HCl，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，涉及化學平衡、水解平衡、沉淀轉化等離子反應，綜合性較大，題目難度中等．