Question

由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．問：
（1）正極是

 

（填“鋅”或“銅”），發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）負極的電極反應(yīng)為

 

．
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子

 

mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）原電池中較活潑金屬做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（2）原電池的負極是電極本身失電子的過程；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)來確定氣體的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系．

解答： 解：（1）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：銅；還原；
（2）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，負極是電極本身失電子的過程，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑，當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1mol的氣體時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，
故答案為：0.2．

點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可注意歸納原電池工作原理規(guī)律，難度不大．