下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2ˉ+4NH4+
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Al（OH）3與稀HNO3反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B．氨水吸收過(guò)量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SiO3
D．稀鹽酸與鐵反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　　）
A．鹽酸和氨水反應(yīng)
B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②冰醋酸③水銀④蔗糖⑤KNO3溶液
以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4______，
K2CO3______，
NH4NO3______．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①稀鹽酸與大理石制二氧化碳______；
②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中______；
③氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
△
.
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
電解
.
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba（OH）2溶液，測(cè)得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，則Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HCl的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
BOH的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是   （選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的
c（OH—）=   mol·L-1。
（2）第②組情況表明，c   0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的電離程度   BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   

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