請寫出以下反應的化學方程式（包括化學反應條件）
①乙醇制乙烯
②溴乙烷制乙烯
③乙醇催化氧化乙醛
④乙醛發(fā)生銀鏡反應
⑤乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：①乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；
②溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯；
③乙醇催化氧化生成乙醛和水；
④乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應；
⑤乙酸和甲醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸甲酯和水．
解答： 解：①乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
②溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應方程式：CH3CH2Br+NaOH
醇△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH
醇△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
③乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學方程式為：2C2H5OH+O2
催化劑△
2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2C2H5OH+O2
催化劑△
2CH3CHO+2H2O；
④乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
⑤乙酸和甲醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸甲酯和水；反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3COOCH3+H2O；
故答案為：CH3COOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3COOCH3+H2O．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，明確物質的結構和性質是解題關鍵，注意反應條件的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、分散質粒子直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體
B、江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
C、用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應
D、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

a～e是元素周期表中前四周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素元素相關信息
a其單質的熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體
b原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
c電負性最大
d一種核素的質量數(shù)為35，中子數(shù)為18
e基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多
（1）a在周期表中的位置為
 
．
（2）b的基態(tài)原子中，有電子運動的原子軌道有
 
個，核外電子按能量不同可分為
 
種．
（3）用小黑點在圖中標出b、c及其同周期相鄰元素的第一電離能的相對位置，注明相應的元素符號（圖中黑點為電負性最大的c）．
（4）配合物甲由e3+與水分子、元素d構成，已知該配合物中e3+的配位數(shù)為6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．則甲的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質子數(shù)相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）Y的原子結構示意圖為
 
；其最高價氧化物晶體中Y原子軌道采用
 
雜化．
（2）B和X相比，單質熔點較高的是
 
（填化學式）．
（3）A的最簡單氫化物可與H+結合形成甲，甲中鍵角比A的最簡單氫化物中鍵角大，原因是
 
．
（4）A最常見的單質比氮氣更易溶于水的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出鋁、鐵分別與濃硝酸、濃硫酸鈍化反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們利用如圖裝置探究SO2與Na2O2的反應．
（1）同學們認為該反應類似CO2與Na2O2的反應有氧氣生成，當通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導管口，預期現(xiàn)象為帶火星的木條復燃．可是，當他們把帶火星的木條伸到導管口后，木條并沒有復燃，你分析其原因是
 
，改進的方法是
 
．
（2）反應完畢后，硬質玻璃管中的固體變?yōu)榘咨蠹艺J為固體成分有多種可能：
假設Ⅰ：全部為Na2SO3； 
假設Ⅱ：為Na2SO3和Na2O2的混合物；
假設Ⅲ：
 
；  
假設Ⅳ：為Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
假設Ⅴ：為Na2O2和Na2SO4的混合物．
假設Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
 
．
（3）現(xiàn)有下列實驗用品：幾支試管、帶膠塞的導管（單孔）、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸，請你從中選出合適的用品對“假設Ⅳ”進行驗證，完成下表（可以不填滿）：
實驗步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①
 
，用藥匙取少量白色固體于試管中．		/
②向①的試管中加入
 
，塞緊帶導管的膠塞，并將導管
 
．
 
③
 
 
④

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖1實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是
 
 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A 燒杯  B 蒸發(fā)皿  C 坩堝  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出上圖中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是
 
（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B、把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E、旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層液體；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H、靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）
 
；
（b）上述G步操作的目的是：
 
；
（c）最后碘的有機溶液是通過
 
 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：
 
．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處
 
、
 
．
（7）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在
 
（填儀器名稱）里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　　）
A、用托盤天平稱取8gNaOH固體（NaOH固體放置于天平的托盤上），放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D、用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容直至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻，裝瓶就行

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學式為AB的離子晶體，已知5r（A2+）=4r（B2-）（各類離子晶體與陰陽離子半徑比關系如圖所示），經(jīng)測定其密度為ρg?cm-3，其摩爾質量為Mg?mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（　　）
r+/r-配位數(shù)實例
0.225～0.4144ZnS
0.414～0.7326NaCl
0.732～1.08CsCl
＞1.012CsF
A、該晶體結構與ZnS晶體相似
B、該晶體每個晶胞中有2個A2+和B2-
C、該晶體晶胞的邊長
3
4M
NAP
cm
D、A2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為正方體

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