用式量為41的鏈狀烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（　�。�
A、3B、5C、6D、9
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)余商法確定烴基的種類，再利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，最后利用組合計(jì)算判斷．
解答： 解：用式量為41的鏈狀烴基：
41
14
=2…13，所以鏈狀烴基為-C3H5，為丙烯基，丙烯只有一種：CH3CH=CH2，丙烯基有3種，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以丙烯基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為3×3=9，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)式量為41的確定烴基，判斷可能的丙烯基異構(gòu)情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　　）
A、在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，鎂是負(fù)極，鋁是正極
B、在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向鋁片
C、在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)電池工作時(shí)，硫酸根離子向正極移動(dòng)
D、在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生H2 的是（　�。�
A、紅熱的鐵和水蒸氣
B、Al和稀硫酸
C、Fe和稀HNO3
D、Al 和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用下列試劑中的（　　）
A、濃氨水B、鹽酸溶液
C、稀硝酸溶液D、濃燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出．
據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A、A＞B＞C＞D＞E
B、A＞C＞D＞B＞E
C、C＞A＞B＞D＞E
D、B＞D＞C＞A＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，
其流程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、試劑A為Na2SO4溶液
B、沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4
C、生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、生成沉淀2的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B、銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期元素原子最外層有2個(gè)電子，則（　�。�
A、一定是ⅡA族元素
B、其最外層電子已形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、一定是鎂元素
D、可能是氦元素或ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B、1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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