現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別為四種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種．

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)．

(2)現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B．剩余兩種物質(zhì)編號(hào)為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時(shí)，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：

①A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______．

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．(用離子符號(hào)表示)

③請(qǐng)描述將D和B混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式________；________．

答案：
解析：

　　(1)Ba(OH)2、Na2CO3或Na2CO3、Ba(OH)2(2分)

　　(2)①離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(1分)

　�、赾(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)(2分)

　�、郛a(chǎn)生了白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體(2分)　2Al3+＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

  酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                表1

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                表2

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號(hào)）。

A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

  酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                 表1

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                 表2

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是               （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號(hào)）。

A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是             。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為              。   

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥        mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期中題 題型：填空題

現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別為四種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和______（填化學(xué)式）。
（2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。剩余兩種物質(zhì)編號(hào)為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時(shí)，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：
①A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________。
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。（用離子符號(hào)表示）
③請(qǐng)描述將D和B混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式_____________________； _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別為四種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是       

和        （填化學(xué)式）。

（2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。剩余兩種物質(zhì)編號(hào)為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時(shí)，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：

①A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為                        。

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       。（用離子符號(hào)表示）

③請(qǐng)描述將D和B混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式

                                                          _    ____；

                                                                   。

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