Question

常溫下，向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳粒子的物質的量百分含量（n%）變化情況如圖所示（CO₂因逸出畫出）．
（1）A點的溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）B點發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）C點時溶液中所含有的陰離子是

 

．
（4）當混合溶液的pH為

 

時，有CO₂氣體逸出，D點發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（5）若向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液產生沉淀后，此時測得溶液中c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，求溶液中的c（CO₃^2-）=

 

（已知該溫度下K_sp（BaCO₃）為2.58×10^-9）．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）A點為碳酸鈉溶液，碳酸根水解導致溶液呈堿性；
（2）B點是碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根的過程；
（3）C點碳酸鈉與鹽酸反應恰好生成碳酸氫鈉；
（4）據圖分析，pH=6時，氫離子與碳酸氫根離子反應有CO₂氣體逸出；
（5）據K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9和c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1求算．

解答： 解：（1）A點為碳酸鈉溶液，碳酸根水解導致溶液呈堿性，離子方程式為：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-；
（2）B點是碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根的過程，化學方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
（3）C點碳酸鈉與鹽酸反應恰好生成碳酸氫鈉，溶液中的陰離子有HCO₃^-、OH^-，故答案為：HCO₃^-、OH^-；
（4）據圖分析，pH=6時，氫離子與碳酸氫根離子反應有CO₂氣體逸出，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂0；故答案為：6；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂0；
（5）K_sp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）×c（Ba²⁺）=2.58×10^-9，c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，c（CO₃^2-）=

2.58×10-9

0.01

=2.58×10^-7，故答案為：2.58×10^-7．

點評：本題考查了向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的過程中離子濃度的變化和沉淀的溶度積的計算，注意碳酸根離子與氫離子反應的分步過程．