在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH
B

試題分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，實(shí)質(zhì)是：Fe3++3OH-?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會(huì)再硫酸鐵中引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）。
故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
A．氯化鎂B．偏鋁酸鈉C．碳酸銨D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^(guān)察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
Ksp=                  mol2/L2。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
化學(xué)式
電離常數(shù)（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)。
(l）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
已知：下列氫氧化物開(kāi)始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
 
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Zn(OH)2
5.7
8.0
回答下列問(wèn)題：
可供選擇使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的試劑①，應(yīng)選用        ，作用：                                。
② 加入的試劑②調(diào)節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同學(xué)提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
(2）檢驗(yàn)皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

廣義的水解觀(guān)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)物中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，根據(jù)正負(fù)電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．K2O2的水解產(chǎn)物是KOH和H2O2　　
B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO　　　
D．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L"
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (OH－)＞c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
A．中性B．堿性C．酸性D．無(wú)法確定

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