Question

將4.7g某兩金屬混合物與100mL鹽酸（濃度為4mol/L）反應．當鹽酸耗盡后，還有少量的金屬未溶解，則兩金屬可能是

1. A.
   Na和Ca
2. B.
   Mg和Al
3. C.
   Zn和Fe
4. D.
   Fe和Sn

Answer 1

B
分析：由選項可知金屬都與鹽酸發(fā)生反應，100mL4mol/L的鹽酸中n（HCl）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假設金屬都為2價，根據方程式R+2H⁺=R²⁺+H₂↑可知，參加反應的金屬為0.2mol，由于金屬有剩余，所以金屬的平均相對原子質量大于=23.5，據此結合選項判斷，注意鈉、鈣在溶液中沒有剩余．
解答：由選項可知金屬都與鹽酸發(fā)生反應，100mL4mol/L的鹽酸中n（HCl）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假設金屬都為2價，根據方程式R+2H⁺=R²⁺+H₂↑可知，參加反應的金屬為0.2mol，由于金屬有剩余，所以金屬的平均相對原子質量大于=23.5，鈉、鈣在溶液中沒有剩余．
A、鈉、鈣在溶液中完全反應，沒有剩余，故A不符合；
B、Mg的相對原子質量為24，Al折算成+2價，相對原子質量為18，二者混合平均相對原子質量介于18～24之間，符合平均相對原子質量小于23.5，故B符合；
C、Zn的相對原子質量為65，Fe的相對原子質量為56，二者混合平均相對原子質量介于56～65之間，不符合平均相對原子質量小于23.5，故C不符合；
D、Fe的相對原子質量為56，Sn的相對原子質量為119，二者混合平均相對原子質量介于56～119之間，不符合平均相對原子質量小于23.5，故D不符合．
故選：B．
點評：考查混合物的計算，難度中等，注意利用平均相對原子質量解答．