15．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl-

分析 屬于還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素在反應(yīng)中化合價(jià)應(yīng)降低，被還原，以此解答該題．

解答 解：A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2→Cl-，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加強(qiáng)相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為（　　）
A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．甲烷的燃燒熱為△H1，氫氣的燃燒熱為△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氫氣的混合物1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，反應(yīng)熱為△H3，則甲烷和氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（　　）
①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多�、谫|(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2�、跱aHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多�、躈aHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存．
A．①③B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目維持不變的陽(yáng)離子是（　�。�
A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應(yīng)原理為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
C．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
D．呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反應(yīng)中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將3.2gCu溶于amol/L過(guò)量的硝酸30mL中．假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO3-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為（0.045a-0.35）mol，NO的物質(zhì)的量為（0.15-0.015a）mol（均用含a的關(guān)系式表示）．
（3）氮的氧化物與氨氣在一定條件下可以反應(yīng)生N2和H2O．若NO2和NO的混合氣體的平均組成可以表示為NOx，若相同狀況下1體積NH3與$\frac{6}{7}$體積的NOx剛好完全反應(yīng)，則x的值為1.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含 I-B．肯定不含 SO42-C．可能含有 SO32-D．肯定含有 NH4+

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