【題目】工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設(shè)計。回答下列問題:
(1)初沉加入的試劑是明礬,寫出參與凈水的離子的水解方程式:______________________。
(2)固體X的成分是__________,反應(yīng)Ⅰ的化學反應(yīng)方程式____________________________。
(3)試劑Y為__________,加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。
(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為________________________________________。
(5)硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛,寫出其中一種用途:_______________________。
【答案】
(1)明礬凈水在于Al3+的水解:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
(2)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]加熱情況下發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑則固體X的成分是CuO、SiO2。能與CuO反應(yīng)的為乙醇和正丁酸,由于正丁酸在液體C和D的混合物中,所以液體A為乙醇。反應(yīng)Ⅰ的化學反應(yīng)方程式:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
(3)試劑Y是氫氧化鈉溶液;增大氫氧化鈉溶液(試劑B)的濃度、將固體粉碎、升高溫度等。
(4)液體B為正丁酸乙酯,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O→2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓。
(5)硅膠的用途:催化劑載體(或干燥劑)。
【解析】
試題分析:從流程圖看出廢水經(jīng)過初沉后的溶液Ⅰ的主要成分有乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚,根據(jù)廢料的組成,加熱廢料后主要物質(zhì)有CuO、SiO2,溶液Ⅰ分餾出來的物質(zhì)可以和CuO反應(yīng)生成Cu的是乙醇,故液體A是乙醇,CuO、SiO2和Y 反應(yīng)生成水玻璃,所以Y是氫氧化鈉溶液,分餾的產(chǎn)物能與水玻璃反應(yīng)生成硅酸的是乙酸,故液體B是乙酸。
(1)明礬能凈水是因為溶于水電離出的Al3+水解生成Al(OH)3 (膠體)有吸附性,能吸附水中的懸浮雜質(zhì),離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H+。
(2)根據(jù)以上分析可知道固體X的成分是CuO、SiO2。反應(yīng)I是乙醇和CuO的反應(yīng),化學反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
(3)試劑Y為氫氧化鈉溶液;要加快反應(yīng)可以采。涸龃髿溲趸c溶液的濃度、將固體粉碎、升高溫度等。
(4)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O→2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓;
(5)硅膠可作催化劑載體或干燥劑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進行反應(yīng):2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標志是
A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C.NO2和O2的消耗速率之比為2∶1
D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO。同時生成n mol O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1) Z的價電子排布式為____________,QZ3分子的空間構(gòu)型為____________;
(2) X與Z構(gòu)成的分子是_________分子(填“極性”或“非極性”)
(3) P和Y形成的化合物,其分子中包含__________鍵(填個數(shù)及 “σ鍵和π鍵”),該分子中P原子的雜化方式為____________,
(4) 寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式_________________;
(5) 金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),該反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式 。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程: 。
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為 (用化學式表示)。
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學方程式 。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
II某同學欲利用下圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為 ,反應(yīng)離子方程式為 ,即可證明。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):
(1)已知:
計算上述反應(yīng)的△H=________ kJ·mol-1。
(2)維持體系溫度和總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用α等符號表示)。
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))如右圖所示:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實 。
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是 。
(4)某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。
① CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學平衡右移
② 不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是
A. x=10時, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10時, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C. x=30時, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
(2)b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號),其原因是_________。
(3)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫出兩種)。
(4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學式為分別為:甲________,乙 ;甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是__________________。
(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為 ,該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。(裝置中固定儀器未畫出)
(1)A中所裝試劑為銅片和 。(填試劑名稱),導管F的作用是 。(2)D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液,實驗中無明顯現(xiàn)象,若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液,則出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀的化學式為 ,證明SO2具有 性。
(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性,則其中所裝溶液可以為 。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液 C.石蕊試液 D.藍色的碘—淀粉溶液
(4)實驗時,B中溶液褪色,并有大量氣泡冒出,但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因,并設(shè)計實驗驗證。
可能原因: 。實驗驗證: 。
(5)E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性,預期觀察到的現(xiàn)象為 。
(6)指出上述裝置中一處明顯的不足: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請你參與實驗過程,并完成相關(guān)實驗報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容)。
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