【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置主要部分見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻.
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,_________________。
步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌,再加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾;
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中可能的錯(cuò)誤有______________,冷凝管進(jìn)水口是______________;
(2)有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌棒,那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方使用______________;
(3)步驟2后續(xù)操作是_____________;
(4)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________,加入無(wú)水MgSO4固體的作用是______________。
(5)步驟4中采用蒸餾分離,請(qǐng)你預(yù)測(cè)蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______℃,再選擇約_______℃。
A.50 B.100 C.150 D.200 E.250 F.300
【答案】
(1)錐形瓶?jī)?nèi)可能會(huì)發(fā)生倒吸,膠塞可能被有機(jī)物腐蝕 a
(2)水浴中 (3)攪拌、靜置、分液
(4)在分液漏斗中將有機(jī)相與小蘇打溶液充分振蕩再分液,重復(fù)二到三次,去有機(jī)相的水
(5)D ,E
【解析】
試題分析:(1)溴蒸氣及有機(jī)溶劑均易腐蝕橡膠,則膠塞可能被有機(jī)物腐蝕;反應(yīng)中生成的HBr極易溶解于水,因此導(dǎo)管與水接觸容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;冷凝管中水流方向?yàn)榈瓦M(jìn)高出,進(jìn)水口為a,
(2)反應(yīng)溫度較低,須利用水浴加熱控制反應(yīng)溫度,如果用攪拌棒代替溫度計(jì),則溫度計(jì)應(yīng)移到水浴中,測(cè)水浴溫度;
(3)將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,為使混合物充分混合,需要攪拌,反應(yīng)結(jié)束后,須靜置、分液,以便進(jìn)行分離操作;
(4)加入10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是在分液漏斗中將有機(jī)相與小蘇打溶液充分振蕩再分液,重復(fù)二到三次;經(jīng)洗滌的有機(jī)相含有水,加入適量無(wú)水MgSO4固體,可起到除去有機(jī)相的水的作用;
(5)采用蒸餾分離有機(jī)混合物時(shí),沸點(diǎn)低的先變成蒸汽,故根據(jù)苯甲醛的沸點(diǎn)179℃,選擇200℃除去未反應(yīng)的苯甲醛,再利用間溴苯甲醛的沸點(diǎn)229℃,選擇250℃,可收集目標(biāo)產(chǎn)物,故答案為D、E。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):
(1)已知:
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=________ kJ·mol-1。
(2)維持體系溫度和總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用α等符號(hào)表示)。
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如右圖所示:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí) 。
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是 。
(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________(填編號(hào))。
① CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
② 不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,工業(yè)上制備原理如下:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________;AlN產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH溶液反應(yīng)的雜質(zhì)。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】有人想用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種(在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定,用差量法就可測(cè)定樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù),較合理的裝置是:___________(填代號(hào))。
【方案2】取一定量(m1)的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________;
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性:再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。
請(qǐng)回答:I、需測(cè)定___________(填A、B、C)裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。Ⅱ、通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的含量:
(1)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________;
(2)步驟③的操作是___________,A1N的純度是___________(用m1、m2、m3表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為______,B為______,C為______。
(2)E的電子式為 。
(3)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__ ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關(guān)表述正確的是( )
A. X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均屬?gòu)?qiáng)酸
B. Y的氫化物能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
C. 原子半徑從大到小依次為X>Z>Y>W
D. Z的氫化物的沸點(diǎn)低于W的氫化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過程,并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號(hào)所示內(nèi)容)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
B.在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t℃
C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)
D.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
(1)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是______________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是______________。
(3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②______________。
(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱).
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是______________。
③計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合催化劑。
已知:氯化銅容易潮解.
I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。
(1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3) 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。
Ⅱ.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
(4)溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無(wú)白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象:
甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過大。
為驗(yàn)證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。
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