T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如下圖乙所示，則下列結(jié)論正確的是

甲                                   乙
A．t1min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動                    
B．t1min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L
C
根據(jù)圖像甲可知，平衡時AB的物質(zhì)的量濃度分別減少了0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L、0.7mol/L－0.1mol/L＝0.6mol/L。C的濃度增加了0.4mol/L，所以該反應的方程式為A＋3B2C。即該反應是體積減小的反應，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，A不正確。B中容器容積不變，ABC的濃度不變，平衡不移動，B不正確。根據(jù)圖像乙可知，溫度為T2時首先達到平衡，說明溫度是T2大于T1，但溫度高，B的體積分數(shù)大，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，選項C正確。由于反應是體積減小的，選項D中相當于增大壓強，所以平衡時C的濃度應該大于0.8mol/L，選項D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O??CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 mol
C．0.7 molD．0.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：
2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x =                  
（2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為             
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為                  
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為              數(shù)值是     
（5）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（11000C）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數(shù)表達式為
B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強保持不變，均可說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率不變
D.若初始時投入2.84克Na2SO4與一定量H2，反應達到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問題：
（1）m值為                 ；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為                      ；
（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為                         ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A,B兩個密閉容器中，分別充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它們在同溫度下反應, 并達平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH3的體積分數(shù)為25%時，則B中NH3的體積分數(shù)為（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．如果反應是放熱的，則不需要加熱反應就會發(fā)生
B．合成氨反應中使用催化劑，能使原來不能發(fā)生的反應變成可發(fā)生的反應
C．反應2NO2N2O4在恒容容器中進行，當體系壓強不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．對于反應2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2與足量O2反應能生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度為       （從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________________。
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強保持不變；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：                         。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

①通入甲醇蒸氣的電極應為       極（填寫“正”或“負”），   該電極上發(fā)生的電極反應是       （填字母代號）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應式                       。
③當酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學平衡常數(shù)如下表：
T（℃）
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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