下列對沉淀溶解平衡的描述不正確的是（　�。�
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D、沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；
C、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
D、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．
解答： 解：A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag+][Cl-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的，故B錯誤；
C、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故C錯誤；
D、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，平衡移動的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的甲、乙兩裝置（常溫），膠頭滴管中吸入某液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯地張大，所用試劑依次可能是（　　）
 
 		 
 
  
 
 
 
 
 
 		甲
 		乙
 		 
A滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中 
B
水過氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
C
 
水鈉碳酸鈉溶液CO2
D
水氧化鈉NaOH溶液CO2 
稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比是一種重要的科學(xué)研究方法．某化學(xué)實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu（OH）2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進(jìn)行實驗探究：
寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．
甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：
向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察顯現(xiàn)象，由此得出Cu（OH）2可溶于氨水的結(jié)論．
寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：
 

寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：
 

（3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象．
甲乙兩組同學(xué)在對他們的實驗及現(xiàn)象進(jìn)行比對后，決定對Cu（OH）2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
該實驗小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象．
據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl-，致使Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點是不成立的．為了排除Cl-的干擾，該組同學(xué)又做了如下實驗：
取一定量上述制得的Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入飽和
 
溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl-無關(guān)．
因此，同學(xué)們又提出：Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：
向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成．通過離心的方法得到Cu（OH）2沉淀．將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象．
檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是
 
據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且
 
對反應(yīng)的發(fā)生有影響．
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時：Mg（OH）2?Mg2++2OH- 要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）和Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖．線上任何一點表示的狀態(tài)均為金屬離子Mn+、OH-、M（OH）n（s）的平衡狀態(tài)．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
（　�。�
A、Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B、c、d兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積相等
C、d點所代表的Cu（OH）2溶液達(dá)到了飽和
D、向含有相同濃度Fe3+和Cu2+的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
 

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式6個：（雜質(zhì)可理解為MgCl2，CaCl2，Na2SO4）
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag++Cl-．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+）是
 
mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：
 
．元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有
 
．
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為
 
．
②該化合物的晶體中存在的作用力有
 
．
A．離子鍵    B．極性鍵   C．非極性鍵    D．范德華力    E．氫鍵    F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為
 
．
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依托孕烯是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)依托孕烯的說法正確的是（　　）
A、依托孕烯的分子式為C21H28O2
B、依托孕烯能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、l mol依托孕烯最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、依托孕烯能發(fā)生氧化、加成、消去、酯化等反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案