8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金
B．光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點
D．光導纖維除用于通訊外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

分析 A．銅性質(zhì)不活潑，易冶煉，為最早使用金屬；
B．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定；
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷性質(zhì)穩(wěn)定，密度小；
D．光導纖維可以用于醫(yī)療、信息處理．

解答 解：A．銅性質(zhì)不活潑，易冶煉，為最早使用的合金材料，如黃銅等，故A正確；
B．導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，故B錯誤；
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括高溫氧化物和高溫非氧化物（或稱難熔化合物）兩大類，不怕氧化，密度小，故C正確；
D．光導纖維在信息傳遞方面有很多應(yīng)用，如內(nèi)窺鏡、光纖通信等，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及合金、硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，為高頻考點，側(cè)重考查化學與生活、生產(chǎn)的知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度較小，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．當你打開家里的自來水龍頭時，會聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請你試著給大家解釋解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉(zhuǎn)化率為60%
③生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min
④如增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
試計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鐵粉和銅粉混合均勻后平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：下列推斷正確的是（　�。�
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09． 600
NO體積/mL224044806720V
A．①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
B．硝酸的濃度為1mol•L-1
C．每份混合物中鐵粉的質(zhì)量為16.8g
D．④中V=11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水原理不涉及化學變化
B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．
如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3D．2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實驗時常用飽和食鹽水代替水．
（3）甲同學設(shè)計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC
A．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)  B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后的溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸堿性將會明顯增強，而加成反應(yīng)不會生成HBr，故可用PH試紙檢驗
（6）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（[CH2-CHCl]n）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學方程式．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的微粒．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，反應(yīng)微粒是：H+．
（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)微粒是：Cl-．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條褪色，反應(yīng)微粒是：HClO．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后褪色，微粒是：H+、HClO．
（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，微粒是：Cl2．

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