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【題目】在日常生活中，我們經�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A.按圖Ⅰ裝置實驗，加熱具支試管可更快更清晰地得到實驗證據(jù)—觀察到液柱上升

B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C.鋁制品表面白斑可用圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-在鋁箔表面區(qū)發(fā)生電極反應：2Cl- -2e-=Cl2↑

D.圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑

【答案】D

【解析】

A．加熱具支試管，試管溫度升高，空氣、水蒸氣逸出，冷卻后形成負壓，液柱上升，主要原因不是形成原電池，A不正確；

B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的負極材料是鐵，B不正確；

C．圖Ⅲ裝置中，Al發(fā)生吸氧腐蝕，在鋁箔表面區(qū)Al-3e- =Al3+，C不正確；

D．圖Ⅲ裝置中，負極Al失電子生成的Al3+與正極O2得電子生成的OH-反應生成Al(OH)3，總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）

鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________，未成對電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數(shù)有(不考慮光學異構)___________種。

(3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前，濾液中 FeSO4的物質的量濃度為

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應該選擇裝置甲

C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下1mol某烴完全燃燒時，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烴能與標準狀況下4.48LH2加成，則此烴的結構簡式是

A.CH3CH=CHCH3B.CH3C≡CCH3

C.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CHCH=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理應用廣泛。

(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。

如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。

(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為___________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲制取氨氣設計了如下圖所示裝置（另有橡膠管若干可選用）。

(1)A中制氨氣的化學方程式是____________________________________。

(2)B中應裝___________，作用是____________。

(3)收集氨氣時，B裝置的a口應連接C裝置的___________（填“b”或“c”）口；證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含溶質a mol的KOH溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含溶質b mol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）CuCl2溶液顯_____性，理由是（用離子方程式表示）____________

（II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達式為：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三個反應中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

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