已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：待求反應(yīng)中反應(yīng)物C在①中是反應(yīng)物，反應(yīng)物H2O在②中是生成物，生成物CO在③中是反應(yīng)物，①應(yīng)減去②③．運(yùn)用蓋斯定律解答，注意熱化學(xué)方程式加減時(shí)，對(duì)應(yīng)的△H也要同時(shí)進(jìn)行加減．
解答： 解：已知
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
待求反應(yīng)中的反應(yīng)物H2O在②中是生成物，生成物CO在③中是反應(yīng)物，據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
故答案為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，注意從待求反應(yīng)出發(fā)，分析反應(yīng)物生成物在所給反應(yīng)中的位置，據(jù)蓋斯定律解答就行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1往固定體積的容器中充入0.5mol N2和足量H2，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為23.1kJ，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 

（2）已知：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g）
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?H 5
則第⑤個(gè)反應(yīng)方程式中的?H5=
 
．
（3）工業(yè)上制得NO的反應(yīng)方程式如下：4NH3+5O2（g）=4NO+6H2O△H＜0在不同條件下能量變化如圖所示．相比途徑Ⅰ，途徑Ⅱ采取的措施是
 
．
（4）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
；
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
 
（用分式表示）．
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（ 填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2． 則m1
 
m2（ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是
 
；bc過(guò)程中改變的條件可能是
 
；
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.2kJ?mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在不同條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D
A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)（或粒子）請(qǐng)根據(jù)下列要求填空（有多種情況的，只寫(xiě)其中的一種情況）；
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，則化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，則離子方程式為
 
．
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，則A、B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（　�。�
A、CH3COONa
B、AlCl3
C、NaHCO3
D、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B、化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢
C、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D、增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案