Question

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H₂制備涉及下面的兩個反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）判斷反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是

 

．（多選、漏選、錯選均不得分）
A．容器內壓強不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），發(fā)生反應：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p₂=0.6p₁，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t₁）若僅改變一種條件，得到如乙圖象．

①若圖中c=1.6mol，則改變的條件是

 

（填字母）；
②若圖中c＜1.6mol，則改變的條件是

 

（填字母）；此時該反應的平衡常數

 

．（填字母）（填“增大”、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）如圖甲，平衡時氫氣的轉化率為

 

．
（4）工業(yè)上可利用如下反應：H₂O（g）+CH₄（g）

催化劑 .

△

CO（g）+3H₂（g）制備CO和H₂．在一定條件下1L的密閉容器中充入0.3mol H₂O和0.2mol CH₄，測得H₂（g）和CH₄（g）的物質的量濃度隨時間變化曲線如圖丙所示：0～4s內，用CO（g）表示的反應速率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（2）根據三段法建立關系，利用壓強之比等于物質的量之比去求出氨氣的物質的量，然后根據外界條件對速率和平衡的影響來判斷平衡移動方向；根據溫度對化學平衡常數的影響來分析；
（3）由（2）根據轉化率的公式即可；
（4）先根據v=

△C

△t

求出v（CH₄），然后根據速率之比等于化學計量數之比求出v（CO）．

解答： 解：（1）A．反應前后氣體的物質的量不變，溫度一定，容器中壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達平衡狀態(tài)，故B正確；
C．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆，不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡時二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉化率有關，c（CO₂）=c（CO）不能說明到達平衡，故D錯誤；
故答案為；BC；
（2）3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），
投料　 3mol   1 mol    0
轉化量 3x      x       2x
平衡量 3-3x    1-x     2x
反應前后的壓強比等于物質的量比即（4-2x）：4=0.6，x=0.8，c=1.6 mol，
①若圖中c=1.6mol，則平衡沒移動，但速率加快，所以改變的條件是使用催化劑，故選：E；
②若圖中c＜1.6mol，則平衡逆向移動，且速率加快，只能升高溫度；該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即逆向移動，所以平衡常數減小，
故答案為：A；減��；
（3）3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），
投料　 3mol  1 mol    0
轉化量 3x    x        2x
平衡量 3-3x  1-x      2x
反應前后的壓強比等于物質的量比即（4-2x）：4=0.6，x=0.8，所以平衡時氫氣的轉化率為

2.4mol

3mol

×100%=80%，
故答案為：80%；
（4）v（CH₄）=

0.1mol/L

4s

=0.025 mol/（L?s），而v（CO）=v（CH₄）=0.025 mol/（L?s），故答案為：0.025 mol/（L?s）．

點評：本題借助于圖象考查了化學反應速率、化學平衡的標志、化學平衡計算，化學平衡的影響因素等，題目難度中等，注意反應原理的掌握．