【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質H2S

D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產生白色沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

【答案】C

【解析】

乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液在加熱時發(fā)生水解反應，應使用飽和碳酸鈉溶液，A錯誤；

B. 二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，二者反應的原理不同，B錯誤；

C. CuSO4可與H2S氣體反應生成CuS黑色沉淀，因此可用于除去制取乙炔時混有的雜質H2S氣體，C正確；

D. 在AgI飽和溶液中加入KCl固體若c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，就可產生白色沉淀，不能說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關說法不正確的是

A.步驟①中當時，說明反應：達到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當將溶液的pH調節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當溶液中時，可視作該離子沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)當污水通過鐵碳微電解反應器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應式為：______。

(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面：

①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。

②在處理過程中，有些膠體會發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時，會向______極移動。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質。以上四種物質都有吸附性是因為______。

A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體

④過程中產生的能沉淀或結合一些無機陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸

(3)溶液中的Fe元素最終均轉化為沉淀除去。為更好除去和，請參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。

(4)已知常溫下，；。

①計算的水解常數(shù)為______。

②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結合相關數(shù)據(jù)推理說明原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是

A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。

c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

d.重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e.計算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉栴}：

①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。

②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

④實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。

待測液體積/mL

標準NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2

C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某無色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A.該反應是非氧化還原反應

B.KNO3是還原劑

C.生成1mol K2FeO4轉移的電子為4 mol

D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

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