Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、Fe（OH）3膠體是均一的分散系
C、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
D、Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子的大小在1-100納米之間
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．
解答： 解：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查三類分散系的本質(zhì)差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、CH3COOH+CH3CH2OH 
 濃硫酸 
.
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
C、2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、n CH2=CH2
一定條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無(wú)論X是否過(guò)量，均能用同一離子方程式表示的是（　�。�
 XY
A稀鹽酸碳酸鈉溶液
B偏鋁酸鈉溶液硫酸溶液
C氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液
D二氧化碳苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有分子數(shù)為NA
C、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D、在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，K值增大．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、恒溫下，增大壓強(qiáng)，K值不變
C、升高溫度，H2轉(zhuǎn)化率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
 CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O
D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L標(biāo)況下的H2S，結(jié)果生成單質(zhì)硫．再加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽(yáng)離子．原FeCl3溶液的濃度是（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2=Ca2++OH-
B、NaOH=Na++O2-+H+
C、BaCl2=Ba2++Cl2-
D、K2SO4=2K++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．回答下列問(wèn)題：
編號(hào)號(hào)元素素性質(zhì)質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
（1）③的元素符號(hào)是
 
，⑧的元素名稱是
 
．①在元素周期表中的位置是
 
（周期、族）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；名稱是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
；屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）用電子式表示①的氫化物的形成過(guò)程：
 
．
（5）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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