7．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

分析 A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；
B、堿性氧化物只能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
C、根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)，酸分為一元酸、二元酸和多元酸；
D、七氧化二錳是酸性氧化物．

解答 解：A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和水，是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、堿性氧化物必須是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而氧化鋁，也能和酸反應(yīng)生成鹽和水，但是兩性氧化物，故B錯誤；
C、根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)，酸分為一元酸、二元酸和多元酸，而不是根據(jù)含有幾個H原子，故C錯誤；
D、七氧化二錳是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了非金屬氧化物和酸性氧化物之間的關(guān)系、酸的分類和堿性氧化物的概念等，難度不大，應(yīng)注意的是酸能電離出幾個氫離子才是幾元酸．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

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A．A能發(fā)生消去反應(yīng)
B．A的相對分子質(zhì)量是43
C．A含有的含氧官能團(tuán)的名稱是酯基
D．A有多種同分異構(gòu)體，其中能與新制Cu（OH）2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀的僅有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
海水$→_{過量A，過濾}^{Ⅰ}$濾液$→_{過量B，過濾}^{Ⅱ}$濾液$→_{適量C至（）}^{Ⅲ}$NaCl溶液$\stackrel{Ⅳ}{→}$NaCl
（1）步驟Ⅰ中試劑A為NaOH、BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，加入過量A的目的是使Mg2+和SO42-全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3，加入過量B的目的是使Ba2+全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無氣體產(chǎn)生，其目的是除去過量的CO32-和OH-．
（4）步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)，試根據(jù)圖示回答：
①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止因局部過熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛濺；
③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)大量固體時即可停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中一定只含鈉元素B．該物質(zhì)一定含鈉元素，沒有鉀元素
C．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的一組是（　　）
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和   是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該電池放電時，正極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與氧化銅在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)操作中最終有沉淀生成的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 
②向Fe（OH）3膠體中滴加少量稀H2SO4
③向BaCl2溶液中通CO2
④向石灰水中逐漸通入CO2至過量
⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至過量．
A．②③⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和I2（g），其起始物質(zhì)的量如表所示．下列判斷不正確的是（　　）
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2）/mol122
n（I2）/mol112
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B．平衡時，容器中HI的物質(zhì)的量n（丙）＜2n（乙）
C．平衡時，乙中I2的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢

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