Question

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
濃度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        

（2）含SO₂的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為              。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                 。

 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                  。

②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為               。

（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1

H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1

取標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是               。

 

Answer 1

【答案】

（1）4 (3分)

（2）Ca(HCO₃)₂或碳酸氫鈣(2分）  Ca(HSO₃)₂ + O₂ = CaSO₄ + H₂SO₄(2分)

（3）①溫度升高，反應速率加快，且平衡向正反應方向移動(2分)

②2CO + 2NO  2CO₂ + N₂ (2分)

（4）191kJ﹤Q﹤249.6kJ（4分）

【解析】

試題分析：（1）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH₄^＋水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的pH值根據(jù)溶液中電荷守恒計算H^＋離子濃度為10^-4，PH值為4；

（2）CO₂與CaCO₃反應生成易溶的Ca(HCO₃)₂；亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣，反應的方程式為Ca(HSO₃)₂ + O₂ = CaSO₄ + H₂SO₄；

（3）①氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移；

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應的化學方程式為 2CO + 2NO  2CO₂ + N₂；

（4）①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=－574kJ•mol^-1

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－1160kJ•mol^-1

③H₂O（g）=H₂O（l）△H=－44.0kJ•mol^-1

由蓋斯定律①+②+③×2得到：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1910 kJ•mol^-1；

則熱化學方程式為：④CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－955 kJ•mol^-1；

由蓋斯定律②+③×2得到：⑤CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－1248kJ•mol^-1

標準狀況下4.48LCH₄物質(zhì)的量為0.2mol，用極限法，如果全部按照④，放出熱量191kJ，如果全部按照⑤，放出熱量249.6kJ，所以Q的取值范圍是191kJ﹤Q﹤249.6kJ。

考點：考查化學反應原理的基礎(chǔ)知識。