【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素。
根據(jù)上表回答下列問題。
(1)元素①的原子序數(shù)是____,由元素①構成三原子單質的分子名稱是____。
(2)元素④與⑦相比,____元素的原子半徑較大,____元素的氫化物更穩(wěn)定(用元素符號填寫)。
(3)元素③與⑥相比,最高價氧化物對應水化物堿性較大的是________(填堿的化學式)。
(4)元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化學式是______,元素⑧的氫氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式是____________。
(5)如圖,將潮濕的由元素⑤構成的單質通過甲裝置后,再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是______。
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.水 d.飽和食鹽水
【答案】8 臭氧 P N NaOH MgO Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O b
【解析】
根據(jù)元素周期表中元素的位置關系,①為氧;②為鎂;③為鋰;④為磷;⑤為氯;⑥為鈉;⑦為氮;⑧為鋁。
(1)元素①為氧元素,原子序數(shù)是8,由氧元素構成三原子單質的分子名稱是臭氧。
答案為:8;臭氧。
(2)元素P與N為同族元素,從上至下,原子半徑依次增大,非金屬性依次減弱,P元素的原子半徑較大,非金屬性越強元素的氫化物更穩(wěn)定,非金屬性:N>P,則N元素的氫化物更穩(wěn)定。
答案為:P ; N。
(3)元素Li與Na為同族元素,從上至下金屬性逐漸增強,金屬性Li<Na,金屬性越強,對應的最高價氧化物對應水化物堿性越強,堿性較大的是NaOH。
答案為:NaOH。
(4)元素鎂和鋁的氧化物常用做耐火材料。元素鎂的氧化物的化學式是MgO,氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,化學方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(5)由元素⑤構成的單質為氯氣;
a.潮濕的氯氣通過稀硫酸,稀硫酸無吸水性,從甲中出來的氣體仍然是潮濕的氯氣,能使干燥的有色布條褪色,故a不符合;
b.潮濕的氯氣通過濃硫酸,濃硫酸有吸水性,從甲中出來的氣體是干燥的氯氣,干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色,故b符合;
c.潮濕的氯氣通過水氯氣可溶于水,也可與水反應,從甲中出來的未完全反應的氣體仍然是潮濕的氯氣,能使干燥的有色布條褪色,故c不符合;
d.潮濕的氯氣通過飽和食鹽水,飽和食鹽水沒有吸水性,不溶解氯氣,從甲中出來仍然是潮濕的氯氣,能使干燥的有色布條褪色,故d不符合;
答案選b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應,其轉化關系如圖所示,其中D為紅棕色氣體。
回答以下問題:
(1)反應③的離子反應方程式為___;
(2)6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應后,生成的還原產物有C、D,反應后溶液中所含X為n mol ,此時溶液中所含X的陰離子的物質的量為___mol。
(3)常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應生成鹽W,關于固體W的轉化關系如圖所示(無關物質已略去)。其中N是紅棕色的化合物。
①M由兩種化合物組成,其中含有F;將M通入BaCl2溶液,實驗現(xiàn)象是___。
②若經反應I得到16 g固體N,產生的氣體M恰好被0.3L1mol·L-1 NaOH溶液完全吸收得溶液1,則反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強酸反應時生成Be2+,跟強堿反應時生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是( 。
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉化率越大
B. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達到平衡后降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇來源豐富,價格低廉,是一種重要的化工原料,有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產甲醇,其熱化學方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=____,如升高溫度,K值將______(填:增大、減小或不變)。
(2)以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.
A.混合氣體的密度保持不變 B.甲醇的質量分數(shù)保持不變
C.CO的濃度保持不變 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)
(3)在210°C、240°C和270°C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。
如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系,則曲線Z對應的溫度是_____。由起始達到a點所需時間為5min,則H2的反應速率為:_______________mol/(L·min)。
(4)某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時,正極是____________極(填“a”或 “b”);
②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蓮花清瘟對新型冠狀病癥狀的改善有一定作用,其成分中含有“金銀花”。中藥“金銀花”抗菌殺毒有效成分是“綠原酸”。以下是科研小組設計的“綠原酸”的合成路線:
回答下列問題:
(1)有機物A的名稱是__________。
(2)反應①的反應類型是__________。
(3)若碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。寫出有機物B的結構簡式,用星號(*)標出B中的手性碳__________。
(4)反應D→E中第(1)步的反應方程式是__________。
(5)有機物F中官能團的名稱是__________。
(6)反應②的目的是__________。
(7)有機物C的同分異構體有多種,滿足以下條件的還有______種。(不考慮立體異構)
a. 具有六元碳環(huán)結構;
b. 含有3個氯原子,且同一碳原子上只能連接一個氯原子;
c. 能與NaHCO3溶液反應產生無色無味氣泡。
(8)參照上述合成方法,設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線如圖。
寫出M結構簡式__________;反應條件1為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na、Fe、N是中學化學常見的三種元素,請依據(jù)這些元素組成的物質回答下列問題:
(1)鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti,體現(xiàn)鈉的__性。
(2)氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣,其反應為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,該反應的離子方程式___;氯氣有毒,可以用__吸收。
(3)寫出Fe2O3的一種用途__,請設計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素___。
(4)電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復合而成),離子方程式為__。
(5)將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中,可觀察到試管口氣體顏色為__;其銅和稀硝酸反應的離子方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 標況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA
C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA
D. 標況下,NA個分子的體積為22.4 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:
(1)當電極a為Al,電極b為Cu,電解質溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:__________
(2)當電極a為Al,電極b為Mg,電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負極材料:__________。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時,消耗的電極質量為__________g。
(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應產生的化學能直接轉化為電能,F(xiàn)設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應通入________極(填a或b,下同),
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