常溫,相應(yīng)條件下,下列各組離子一定能大量共存的是

A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、OH-
B.無(wú)色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4
C.=1×1014的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D.通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是:K+、Ca2+、NO3-、Cl-

D

解析試題分析:A、AlO2-與鋁離子可以發(fā)生又水解,錯(cuò)誤;B、MnO4是有顏色:紫色,錯(cuò)誤;C、=1×1014的溶液是強(qiáng)酸性溶液,硝酸根離子在強(qiáng)酸性條件下可以氧化亞硫酸根離子成硫酸根離子,而本身被還原成氮的氧化物。錯(cuò)誤;D、通入足量CO2后可以跟鈣離子形成碳酸氫鈣,不影響鈣離子的量。正確。
考點(diǎn):考查離子共存的相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3+NO
B.用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液:
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+
D.過量的CO2通入NaAlO2溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(1)銅粉放入稀H2SO4中,加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象,當(dāng)加入KNO3 后,銅粉質(zhì)量減小,溶液變藍(lán),同時(shí)氣體逸出,該反應(yīng)的離子方程式為                                                        。(2)在含Cu的酶的活化中心內(nèi),亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)
離子或分子
要求
A
K、NO3-、Cl、HS
c(K) > c(Cl)
B
Fe3、MnO4?、SO32-、Cl
滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH4+、Al3、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D
Na、HCO3-、Ca2、I
通CO2氣體有沉淀產(chǎn)生
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份:加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

A.K一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32
C.Cl一定存在
D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+ 
B.硅酸鈉溶液和稀硫酸混合:Na2SiO3+2H = H2SiO3↓+2Na+ 
C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2
D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式中,正確的是(  )

A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3 
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合: SiO32+ 2H+ = H2SiO3↓ 
C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I+H2O2=I2+2OH 
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀: 
2Fe2+ + ClO- + 5H2O=" 2Fe(OH)" 3↓+Cl-+ 4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是  (  )

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H==Fe2+2Fe3+4H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2+OH==BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH+CO2==HCO3-
D.將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:
2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH==2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

關(guān)于反應(yīng)的先后順序,下列評(píng)價(jià)正確的是

A.向濃度都為0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反應(yīng)
B.向NH4Al(SO42溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng)
C.向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng)
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅首先反應(yīng)

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