Question

【題目】X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號：X________，Y________，M________。

(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________________________。

②Y的單質(zhì)與水反應(yīng)______________________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________，可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)__________________________。

Answer 1

【答案】 O Cl H SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Cl(或氯) Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓

【解析】X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，則X是O。X、Z同主族，所以Z是S。Y、Z同周期，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，則Y是氯元素。M與X、Y既不同族，也不同周期，所以M是H。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，由于同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則N是硅，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X是O，Y是Cl，Z是S，M是H，N是Si。則

（1）根據(jù)以上分析可知X、Y、M的元素符號分別為O、Cl、H。

（2）①N的氧化物二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O。

②氯氣與水反應(yīng)的方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（3）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl。非金屬性強的可以置換出非金屬性弱的，則可以證明該結(jié)論的的離子方程式可表示為Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。