【題目】下列敘述正確的是
A. 氯化銫晶體中,每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰
B. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有4個碳原子
C. 熔點由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅
D. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】氫氣是人類未來最理想的燃料,以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是
A.利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
B.以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣
C.用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. 可以使PH試紙變藍的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、、
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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達平衡時,容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
B. 達平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k正=k逆,則 T2<T1
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0
B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。
(2)當有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_____________。
(3)請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式____________________。
(4)配平下列方程式:__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。
(5)下列變化中,需要加入還原劑的是__________________
A.濃H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì),用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4,該電極應(yīng)與電源 ___________(填“正極”、“負極”)相連,其電極反應(yīng)的方程式為______________________。
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【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是
A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物有6種
B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)
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【題目】在原子中,下列關(guān)系一定正確的是( )
A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)
B. 原子序數(shù)=最外層電子數(shù)
C. 質(zhì)子數(shù)>中子數(shù)
D. 原子序數(shù)=中子數(shù)
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