【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B

鐵比銅金屬性強(qiáng)

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D

乙酸具有酸性

常用于去除水垢

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反應(yīng)，可生成二氧化碳?xì)怏w，可用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，與鐵、銅的活潑性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正確；D．因乙酸有酸性，可溶解碳酸鈣，去除水垢，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_________________。

（2）我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示．（其中表示氯原子，表示鈉原子，表示氧原子）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

（3）消毒水時(shí)，ClO2還可將Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

Ⅲ．重復(fù)上述操作2～3次。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示：請(qǐng)回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 和互為同位素，性質(zhì)相似

B. 常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞膜成分和功能的說(shuō)法正確的是

A. 脂質(zhì)豐富的細(xì)胞膜功能復(fù)雜

B. 蛋白質(zhì)種類(lèi)和數(shù)量多的細(xì)胞膜功能復(fù)雜

C. 糖類(lèi)的多少?zèng)Q定著細(xì)胞膜的復(fù)雜程度

D. 脂質(zhì)含量約50％，對(duì)細(xì)胞膜的功能起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。

（2）堿浸渣的主要成分是 、 。（寫(xiě)化學(xué)式）

（3）操作I的主要步驟為 。

（4）寫(xiě)出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法 。

（6）已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，將1 mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應(yīng)前后保持不變，則平衡后c（SO42-）= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于(　　)

①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸�、迯�(qiáng)氧化性酸　⑦一元酸　

⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧

C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正確的是

A．兩種溶液的pH不相同

B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)=n(CH3COO－)

D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）寫(xiě)出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①______；③________。

（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是

A．汽油、酒精

B．四氯化碳、汽油

C．醋酸、酒精

（3）為完成以上①、③兩步操作，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：① ，② ，③ ，④ 。

（5）為便于控制蒸餾時(shí)的溫度，操作時(shí)使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）

陽(yáng)離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3﹣

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

序號(hào)K]

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子

NO3﹣

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

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