Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度	___
②	增大A的濃度	___
③	使用正催化劑	___
④	恒容下充入Ne (不參與體系反應)	___

Answer 1

【答案】0.04mol/(L·s) 0.4mol/L 減小 增大 增大 不變

【解析】

開始時，C的物質(zhì)的量為0，10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設A和B的起始值分別為：n1和n2，則有：

據(jù)此回答。

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)= =0.4mol/L，所以：v(C)=== 0.04 mol/(L·s)；

(2)10 s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；

(3)①溫度降低，反應速率減小，故答案為：減��；

②增大反應物的濃度，反應速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑，反應速率增大，故答案為：增大；

④容積固定，充入Ne，不參與反應，反應物的濃度也不變，對反應速率無影響，故答案為：不變。