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“在3支大小相同的試管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．對比觀察現象．”該實驗的目的是（　�。�
A、探究濃度對反應速率的影響
B、探究溫度對反應速率的影響
C、探究固體表面積對反應速率的影響
D、探究催化劑對反應速率的影響
考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
專題：化學反應速率專題
分析：二氧化錳和鐵離子在雙氧水的分解中起到了催化劑的作用，向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液，對比觀察現象，根據產生氣體速率的快慢探究催化劑對反應速率的影響．
解答： 解：在3支大小相同的試管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液，二氧化錳和鐵離子對雙氧水的分解起到催化劑的作用，沒加入催化劑的試管中無氣泡產生，加入催化劑的試管中，加入二氧化錳的試管產生氣泡的速率較快，加入氯化鐵溶液的試管中產生氣泡的速率稍慢，根據該反應現象可以探究催化劑對反應速率的影響，
故選D．
點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，側重考查催化劑對反應速率的影響，題目難度不大，注意掌握溫度、壓強、濃度、催化劑等因素對化學反應速率的影響，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現欲配制500mL　0.5mol?L-1NaOH溶液．
（1）需用托盤天平稱取
 
g NaOH固體；
（2）實驗過程中，使用的儀器有天平、
 
、燒杯、
 
、膠頭滴管、玻璃棒；
（3）下列操作會使所配溶液中NaOH的物質的量濃度偏低的是
 
．
a．定容時仰視觀察液面
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸餾水
d．氫氧化鈉固體溶解后未冷卻就轉移、洗滌和定容
（4）定容時判斷滴加蒸餾水剛好到達刻度線的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）；③濃H2SO4（無現象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）．（假設每一次吸收均完全）．對該混和氣體成分判斷正確的是（　　）
A、一定沒有CO2，肯定有H2
B、一定有CO、CO2和水蒸氣?
C、一定有H2、CO2和HCl
D、可能有CO2、NH3和水蒸氣?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用裝置甲制取氯氣
B、用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C、用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及綜合利用及其重要．從海水中提取溴、食鹽的過程如圖：

（1）實驗室模擬海水的蒸餾，需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、
 
、
 
．
（2）含Br2的空氣從海水中出來之后，用SO2水溶液吸收，生成物中檢驗出大量的SO42-，Br2與SO2反應的離子方程式為
 
，檢驗SO42-的實驗方法為
 
．
（3）從溴水中萃取溴時，能選用CCl4從溴水中萃取溴的原因是（已知溴與CCl4不反應）：
①
 
；②
 
．
（4）粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提純過程中，步驟之一是需要加入過量Na2CO3溶液，該步驟涉及的離子方程式有
 
．m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為
 
．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．根據信息完成問題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質是一種常見金屬，與元
素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物		 單質是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強，與X
反應能生成兩種常見化合物		 最外層電子數是內層電子數的3倍，能形
成雙原子陰離子		 單質為雙原子分子，結構中б鍵與π鍵數
目比為1：2		  陽離子就是一個質子
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用元素離子符號表示）．
（3）化合物YZ4B含有的化學鍵類型是
 
，檢驗該固體化合物中陽離子的實驗方法和現象是
 
．
（4）X、Z元素組成的氣態(tài)化合物（分子中X、Z原子個數比為1：2）與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成Z元素的單質和一種黑色具有磁性的固態(tài)化合物．則此反應的化學方程式是
 
．
（5）工業(yè)上用惰性電極電解50L 3mol?L-1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），則電解后溶液25℃時的pH=
 
 （假設電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
 
因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內針筒中所得CO2體積大小關系是：
 
＜
 
（填實驗序號）
（2）研究發(fā)現反應速率總是如圖2所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，②
 
．
（3）若實驗①在4min末收集了4.48mL CO2（標準狀況），則4min末c（MnO4-）=
 
mol?L-1（假設溶液混合后體積為50mL），此4min內的平均速率為v（H2C2O4）=
 
．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定
 
來比較化學反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現象）
 

（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式
 
．

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