(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖                 ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放      (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水                             B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水                           D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定,實驗步驟如下:

       步驟1:準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

       步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

       步驟3:加入足量的KI晶體;

       步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點;

       步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

       步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為            ,滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖                 ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水                               B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水                         D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定,實驗步驟如下:

       步驟1:準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

       步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

       步驟3:加入足量的KI晶體;

       步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點;

       步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

       步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為            ,滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河南省唐河三高高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:實驗題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖                  ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水                               B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水                          D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定,實驗步驟如下:

       步驟1:準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

       步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

       步驟3:加入足量的KI晶體;

       步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點;

       步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

       步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為             ,滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                             

④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               (填化學(xué)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年新余一中高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)卷 題型:實驗題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間。控制溫度的目的是                  ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水                             B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水                           D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定,實驗步驟如下:

       步驟1:準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

       步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

       步驟3:加入足量的KI晶體;

       步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點;

       步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

       步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為             ,滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               (填化學(xué)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年新余一中高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)卷 題型:實驗題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖                 ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放      (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水B.100mL冰水
C.100mL飽和食鹽水D.100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定,實驗步驟如下:
步驟1:準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;
步驟3:加入足量的KI晶體;
步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點;
步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;
步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              
②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
,則步驟4中加入的指示劑為            ,滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   
③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:
                                            
④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)

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