Question

【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用濃度為0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)關(guān)系：B<A<C

D.D點溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應(yīng)時離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，據(jù)此分析。

根據(jù)上述分析可知曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線。

A.由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A正確；

B.A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，B正確；

C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水電離的c(H+)：B<C<A，故C錯誤；

D.D點溶液中，c(Na+)=1.5c(Cl-)，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Cl-)=2 c(OH-)-2c(H+)，D正確；

故合理選項是C。