【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出B的化學(xué)式____________________
(2)試劑a最好選用________。
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:____________________________________。
(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________、_________________。
【答案】Al2O3DAl[(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4(NH4)2SO4
【解析】
明礬溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物甲加水溶解后,溶液是KAl(SO4)2,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反應(yīng),Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉,Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3,電解熔融氧化鋁得到氣體D為O2,固體A為Al;加入試劑a后也得到氫氧化鋁沉淀,則試劑a是氨水,向溶液中加過量氨水,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是(NH4)2SO4和K2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的E是(NH4)2SO4和K2SO4。據(jù)此解答。
(1)根據(jù)以上分析可知B是氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3。
(2)根據(jù)流程分析,向溶液中加入的試劑a用來(lái)沉淀鋁離子,應(yīng)該加入堿液。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,則試劑a最好選用氨水,不能選擇強(qiáng)堿氫氧化鈉,答案選D。
(3)反應(yīng)②中二氧化碳過量,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,其離子方程式為Al[(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。
(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,根據(jù)以上分析可知E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為(NH4)2SO4和K2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖的化學(xué)反應(yīng)框圖解圖。
已知:粉末化合物A是紅棕色,粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)
(1)單質(zhì)F是________,溶液E加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_____________________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+B→C+D_____________________________________;
D→H:_________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
E+Cl2→G:__________________;
G+C→E:________________________;
B→F+H:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
C. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒有二氧化碳D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯氣體。
(1)請(qǐng)完成該過程的化學(xué)方程式并配平。______KClO3+_____HCl(濃) =____ KCl+_____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ________(填寫編號(hào))。
①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性
(3)若反應(yīng)生成0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kg ClO2相當(dāng)于________kg Cl2。(提示:Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,需加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能完成的是
A. Cl-→Cl2 B. FeCl2 → FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 元素X的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)B. 元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>YD. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:W>Z
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3++2I-===Fe2++I2
B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2 Na+
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