3．用98%的濃H2SO4（ρ=1.80g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：（保留兩位小數(shù)）
（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.00mol/L
（2）將此稀硫酸500mL與500mL1mol/LNa2SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO42-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后體積的變化）

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)混合過(guò)程中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變計(jì)算出混合液中硫酸根離子的濃度．

解答 解：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.80g/cm3，該濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×98%×1.80}{98}$=18.00mol/L，故答案為：18.00mol/L；
（2）混合液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量不變，則混合液中c（SO42-）=$\frac{1mol/L×0.5L+0.5mol/L×0.5L}{0.5L+0.5L}$=0.75mol/L，故答案為：0.75．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
B．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL濃度為0.50mol•L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．0.5 mol O3的質(zhì)量為16 gB．32 g O2中含有的氧分子數(shù)為2NA
C．1 g H2中含有電子數(shù)為1NAD．3.01×1023個(gè)銅原子的質(zhì)量為64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．都易溶于水，相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉
B．水溶液都呈堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液
C．碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，碳酸氫鈉受熱易分解
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．AlCl3溶液加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Na2O與水混合生成燒堿：O2-+H2O═2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在溫度一定、2L的恒容密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（s）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是2mol，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得υ（A）=0.06mol/（L•S），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10s時(shí)，再加入一定量的D，平衡向右移動(dòng)
B．10s時(shí)用D物質(zhì)表示的速率為0.04mol/（L•S）
C．10s時(shí)，容器中B的濃度為1.6mol•L-1
D．達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，若要在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率仍為60%，起始加入n（A）=n（B）即可

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