【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下，測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液，溶液中NO被Fe2＋還原為NO，NO不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化生成NO2，所以試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；

B. 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH)2，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀, 不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因?yàn)?/span>NaOH溶液過(guò)量的，故B錯(cuò)誤；

C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，是因?yàn)?/span>CO32-+H2O HCO3-+OH-中CO32濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D. 常溫下，測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH，沒(méi)有說(shuō)明是同濃度的鹽酸和醋酸溶液，所以無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤；

答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖中的曲線(xiàn)是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線(xiàn)，則下列描述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1時(shí)若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。

（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)___________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)________________(保留至一位小數(shù))；

（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線(xiàn))

②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線(xiàn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測(cè)定NO2 相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105paB.溫度25℃， 壓強(qiáng)1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104paD.溫度0℃， 壓強(qiáng)5.05×104pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述正確的是

A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋

D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是_________，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）_____。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

②室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：

則：向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應(yīng)滿(mǎn)足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（ ）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）

A.X、Y、Z均為氣態(tài)

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.上述該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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