Question

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是

A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑

B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動(dòng)

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝

Answer 1

D

本題是電解法在制備物質(zhì)中的具體應(yīng)用。分析該制備時(shí)，重點(diǎn)要把握其中的K₂CrO₄在轉(zhuǎn)變?yōu)镵₂Cr₂O₇的過程中沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，所以要抓住是由于溶液的pH變化實(shí)現(xiàn)目標(biāo)物的合成，制備的過程是通過電解的方法改變?nèi)芤旱膒H來實(shí)現(xiàn)。陰極的反應(yīng)是 2H₂O+2e-=2OH-+H₂，陽(yáng)極為2H₂O-4e-=O₂+4H⁺，電解過程中陽(yáng)極區(qū)的c(H⁺)增大，促進(jìn)平衡2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O7^2-+H₂O向右移動(dòng)，總反應(yīng)為4 K₂CrO₄+4H₂O＝2 K2Cr2O7+4KOH+2H₂↑+O₂↑；若設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K₂CrO₄有1mol，反應(yīng)中有x mol K₂CrO₄轉(zhuǎn)化為K₂Cr₂O₇，則陽(yáng)極區(qū)剩余的K₂CrO₄為(1-x) mol，對(duì)應(yīng)的n(K)="2(1-x)" mol，n(Cr)=" (1-x)" mol，生成的K₂Cr₂O₇為x/2 mol，，對(duì)應(yīng)的n(K)=" x" mol，n(Cr)=" x" mol，由n(K)/ n(Cr)=d可得，x=2-d，轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1。
【考點(diǎn)定位】本題通過制備重鉻酸鉀考查電化學(xué)知識(shí)。