某醇烯酸是合成香精的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:下列有關(guān)該醇烯酸的敘述正確的是( 。
A、該醇烯酸的分子式為C7H8O3
B、既可以通過加聚反應(yīng)形成高分子,也可以通過縮聚反應(yīng)形成高分子
C、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、分子內(nèi)能形成六元環(huán)的酯
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:有機(jī)物含有羥基、可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),有機(jī)物含有羥基和羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),以此解答.
解答: 解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C7H10O3,故A錯(cuò)誤;
B.分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),含有羥基和羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;
C.分子中含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.分子中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),可形成七元環(huán)的酯,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考高頻考點(diǎn),把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意信息的利用及分析,側(cè)重羧酸性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生物質(zhì)(通過光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體)是一種可再生能源,能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是( 。
A、沼氣的主要成分是甲烷
B、汽油屬于一次能源
C、乙醇屬于可再生能源
D、生物質(zhì)能來源于太陽能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(  )
A、除去氨氣中的水蒸氣:氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
B、除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾
D、除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾.洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知一定條件下,CO2 和CO的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是20,則CO2 和CO的質(zhì)量比為( 。
A、1:3B、33:7
C、3:1D、7:33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、室溫時(shí)某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、已知室溫時(shí),0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7,則該酸的電離度約為0.01%
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-
D、在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4將會(huì)析出,但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明,太陽氣體中存在大量的20Ne和22Ne.下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是( 。
A、20Ne和22Ne互為同位素
B、20Ne和22Ne是同一種核素
C、20Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子
D、22Ne的原子核中有22個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切,下列說法正確的是( 。
A、裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性烴類物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染
B、塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑,可大量添加到嬰幼兒玩具中
C、PM 2.5亦稱可入肺顆粒物,表面積大,能吸附有毒有害物質(zhì)
D、汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”,這意味著汽車不再排放氮氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子產(chǎn)品小型化、微型化、集成化是當(dāng)今世界技術(shù)發(fā)展的大勢(shì)所趨,對(duì)鋰離子二次電池提出了更高比容量的要求,鋰硫電池的理論能量密度為是鋰離子二次電池的3-5倍,是極具應(yīng)用前景的電化學(xué)儲(chǔ)能體系,近年來引起了研究人員的廣泛關(guān)注.鋰硫電池常用有機(jī)溶劑碳酸酯類()作為電解質(zhì)溶液,放電時(shí)某極的電極反應(yīng)式為:S+2Li+2e-═Li2S,電池如圖所示:圖中①②曲線為L(zhǎng)i+移動(dòng)方向.以下說法不正確的是(  )
A、放電時(shí)Li+移動(dòng)方向與曲線①一致
B、電解質(zhì)溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯類
C、充電時(shí)陰極反應(yīng)式:Li++e-═Li
D、充電時(shí)b電極接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物
C、若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,則熔沸點(diǎn):S2Cl2>S2Br2
D、S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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