18．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述中正確的是（　�。�
①X被氧化；         
②X是氧化劑；                          
③Y2+既具有氧化性也具有還原性；
④Y2+是氧化產(chǎn)物；
⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤

分析 X+2Y3+=2Y2++X2+中，X的化合價升高，Y的化合價降低，以此來解答．

解答 解：①X失去電子被氧化，故正確；         
②X的化合價升高，失去電子，作還原劑，故錯誤；                          
③Y的常見化合價有+3、+2、0，中間價可失去或得到電子，則Y2+既具有氧化性也具有還原性，故正確；
④Y得到電子被還原，則Y2+是還原產(chǎn)物，故錯誤；
⑤由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，故正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海水是人類寶貴的自然資源．圖1是某工廠對海水資源綜合利用的部分流程示意閣．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）精制的食鹽水通過離子交換膜電解槽電解．圖2為離子交換膜法電解原理示意圖．電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，試根據(jù)電極反應(yīng)分析透過交換膜的離子X是Na+．
（3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．將c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液與 cmol/L的NaOH溶液等體積混合，要使混合液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．經(jīng)步驟③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎樣除去？寫出你的方案：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌．
（4）工業(yè)制取鎂首先用MgCO3進(jìn)行熱分解，笫二步加焦炭進(jìn)行氯化得到MgCl2，最后通過電解MgCl2制取Mg，寫出該法笫二步的化學(xué)方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是C（選填編號字母）．
A．Cl2B．N2C．H2D．空氣
（5）甲同學(xué)認(rèn)為：步驟③后可加熱Mg（OH）2沉淀得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．乙不同意甲的觀點，他的理由是因為MgO熔點高，熔融時，耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作有以下步驟：
a．在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
c．繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
f．將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標(biāo)簽封存?zhèn)溆茫?br />填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是abdcef（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，還缺少的儀器有藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述步驟中有明顯錯誤的是ac（填序號）．
（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是①⑤（填序號）：
①定容時俯視；
②定容時仰視；
③沒有進(jìn)行上述操作步驟d；
④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；
⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質(zhì)；
⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．相同溫度下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①NH4C1、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三種溶液的c（NH4+）：①＜②＜③
B．20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（ H+）
C．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．常溫下，pH=7的NH4C1與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
選項堿酸鹽堿性氧
化物		酸性氧
化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNaClNa2ONO
CKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7
DNaOHHClCaF2Na2O2SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．金屬鈉用小刀切開后切面呈銀白色，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，其生成物中氧元素的價態(tài)為-1，其化學(xué)方程式可表示為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程a有催化劑參與
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．植物中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)
B．利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車
C．石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯
D．黃河入�？谏持薜男纬审w現(xiàn)了膠體電泳的性質(zhì)

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