【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A.64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)

B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

D.20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度

【答案】B

【解析】

A．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為64g÷64g/mol=1mol，含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，含有2mol氧原子，前者與后者相等，故A不符合題意；

B．c（Cl-）的濃度與體積無關(guān)，1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=1mol/L，故B符合題意；

C．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，故C不符合題意；

D． 由c=可知，M相同，NaOH溶液的ω越大，其ρ越大，則20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度比10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度的2倍大，故D不符合題意；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A. ①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實驗結(jié)束,�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是_____(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

B. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點

C. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關(guān)說法正確的是（　　）

A. X可能是Br2B. X可能為HO﹣Cl

C. 乙烯醚易溶于水D. ①②③反應(yīng)類型依次為取代、取代和消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）

A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C. Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

D. 熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，常用于制作重要的電子元件材料和蓄電池材料。某實驗室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑（還含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)2NiOOHH2O沉淀，繼而制備Ni2O3。實驗工藝流程為：

已知：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.6

9.7

9.2

②常溫下CaF2難溶于水，微溶于無機(jī)酸

（1）操作B中需調(diào)節(jié)pH范圍為____，使用Na2CO3調(diào)節(jié)pH過程中發(fā)生的反應(yīng)有___。實驗人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時，鎳的浸出率不同，浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示。請解釋當(dāng)溫度高于70℃時，浸出液中Ni2+含量降低的原因____。

（2）下列說法正確的是____

A.為提高酸浸效率，可充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)提高硫酸濃度

B.操作A中應(yīng)持續(xù)通入過量H2S氣體使雜質(zhì)Cu2+徹底沉淀

C.浸出渣的主要成分為CaSO42H2O和BaSO4

D.為得到副產(chǎn)品膽礬，應(yīng)蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行趁熱過濾

（3）電解過程中，Cl－在陽極被氧化為ClO－，但是反應(yīng)前后溶液中Cl－濃度不變。寫出生成沉淀反應(yīng)的離子方程式_____。

（4）操作C加入NaF后如何證明沉淀完全____。

（5）工業(yè)上也可通過將草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水，再在高溫下煅燒三小時制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為____。

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