氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是


  1. A.
    HCN易溶于水
  2. B.
    1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
  3. C.
    10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
  4. D.
    HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱
B
試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。據(jù)此可知選項B正確。酸性強弱和溶解性沒有關(guān)系，A不正確；C只能說明HCN是一元酸，不正確；D沒有指明再相同條件下，不能說明，答案選B。
考點：考查弱酸的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
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氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

[　　]

A．

1 mol/L　HCN溶液的pH約為3

B．

HCN易溶于水

C．

10 mL　1 mol/L　HCN恰好與10 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全反應

D．

在相同條件下，HCN溶液的導電性比一元強酸溶液的強

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氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

[　　]

A．

1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．

HCN易溶于水

C．

10 mL　1 mol/L　HCN恰好與10 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全反應

D．

在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的強

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已知某溫度下氫氰酸(HCN)的電離平衡常數(shù)是6.4×10－10（mol/L）2。請計算：

（1）常溫下，1 mol/L的氫氰酸溶液中H+濃度及PH。

（2）在該酸溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是


  1. A.
    1 mol/LHCN溶液的pH約為3
  2. B.
    HCN易溶于水
  3. C.
    10 mL1 mol/LHCN恰好與10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反應
  4. D.
    在相同條件下，HCN溶液的導電性比一元強酸溶液的強

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