【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】
（1）解：

Cu+2H2SO4（濃） CuSO4 +

SO2↑+2H2O

1mol

22.4L

n（CuSO4）

3.36L

則：n（CuSO4）= =0.15mol，

答：反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol；


（2）解：將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c（CuSO4）= =0.3molL﹣1，

答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.3molL﹣1．


【解析】（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，利用等量代換列式計(jì)算出生成硫酸銅的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)c= 計(jì)算出所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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