【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ）
①Zn為負極，Cu為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③陽離子移向Zn極
④電子從Zn極流出沿導線流向Cu極
⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則負極質(zhì)量減輕16g．

A.①②④
B.②③
C.④⑤⑥
D.③④⑤

【答案】A
【解析】解：①該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，故正確；
②銅電極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應，故正確；
③硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；
④電子由Zn電極流向Cu電極，故正確；
⑤該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；
⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導線，所以質(zhì)量為65×0.25=16.25g，故錯誤；
故選A．
Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

練習冊系列答案
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