Question

14．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺．已知該反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快．下列為用ClO₃^-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應v-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 反應開始時速率增大可能是c（H⁺）所致
• B． 縱坐標為v（Cl^-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
• C． 圖中陰影部分的面積表示t₁-t₂時間內(nèi)ClO₃^-的物質(zhì)的量的減少量
• D． 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

Answer 1

分析 A．由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快；
B．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；
D．根據(jù)隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減�。�

解答 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反應開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故A正確；
B．在反應中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO₃^-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（Cl^-）=1：1，縱坐標為v（Cl^-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B正確；
C．在反應中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO₃^-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時間為c（Cl^-）增加，故C錯誤；
D．隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了外界條件對化學反應速率的有關(guān)知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項的關(guān)鍵．