Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
溫度
溫度
和
濃度．
濃度．
．
分析：根據(jù)外界條件的改變，速率發(fā)生變化來(lái)分析．
解答：解：因當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．故答案為：溫度；濃度．
點(diǎn)評(píng)：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）在鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 中，作為氧化劑的物質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
Al
Al
（填化學(xué)式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
溫度
溫度
和
濃度
濃度
；
（III）原電池是一種將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省師大附中高一下學(xué)期期末模塊測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察        進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是      或     。
（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為_(kāi)___________。
③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省撫州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有      和      。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

 

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大           （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為           。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末模塊測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有      和      。

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察         進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是       或      。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為_(kāi)___________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                          。

 

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