某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實(shí)驗(yàn)。制定了如下試驗(yàn)流程。
已知該廢液中主要含有乙醇,其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì) | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸點(diǎn)(℃) | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①_______________________________________________________,
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CO32—CaCO3(s)+SO
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:
金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。
【已知:金屬離子濃度為1 mol·L-1時(shí),F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0,Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________,若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體,還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率,常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 (填寫(xiě)序號(hào))。
a.蒸餾 b.蒸發(fā)濃縮 c.過(guò)濾 d.冷卻結(jié)晶 e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
海水是巨大的資源寶庫(kù),在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為_(kāi)___________________________________________________________________。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________________________________________________________。
(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖:
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是____________________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備的操作流程:
上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
已知:
(1)加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí),不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______;
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(2)從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________(選填字母代號(hào),下同)。
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.抽濾 E.冷卻結(jié)晶
(3)制備過(guò)程中需要用到純凈的CO2氣體。制取純CO2凈最好選擇下列試劑中_________。
A.石灰石 B.濃鹽酸 C.稀疏酸 D.純堿
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。原因是______ 。
(5)由于CO2的通人量很難控制,因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn),即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中________ ,得到的產(chǎn)品純度更高。
A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工業(yè)的防凍等,實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì))來(lái)制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程:
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,4,9.7。
(1)反應(yīng)Ⅰ中,需將大理石粉碎、攪拌,同時(shí)適當(dāng)加熱,其目的是: 。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)上述使用鹽酸的濃度為10%,若用37%的濃鹽酸來(lái)配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有:玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、 。
(3)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式: 。
(4)反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH約為8.0,此時(shí)沉淀a的成分為: ,若pH過(guò)大,則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液 | B.升華 | C.結(jié)晶 | D.分液 E.蒸餾 F.層析 G.過(guò)濾 |
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