Question

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過(guò)程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；     ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋法表示過(guò)程①電子轉(zhuǎn)移情況：H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②與③中，I₂起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H₂O₂、O₂三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：H₂O₂＞HIO＞O₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O中O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，I從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（2）反應(yīng)過(guò)程中，I₂參與反應(yīng)，最終又生成等量的I₂，加快過(guò)氧化氫的分解，I₂起催化劑作用；
（3）根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物判斷．

解答 解：（1）H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O中O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，I從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為；
故答案為：；
（2）反應(yīng)過(guò)程中，I₂參與反應(yīng)，最終又生成等量的I₂，加快過(guò)氧化氫的分解，I₂起催化劑作用，
故答案為：催化劑；
（3）由②H₂O₂+I₂→2HIO，可知氧化性：H₂O₂＞HIO，由③H₂O₂+2HIO→I₂+O₂↑+2H₂O，可知氧化性：HIO＞O₂，故氧化性：H₂O₂＞HIO＞O₂，
故答案為：H₂O₂＞HIO＞O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，題目難度中等，注意把握氧化性強(qiáng)弱的比較方法．